АЗОТНАЯ КИСЛОТА, HNO3, — бесцвет- ная летучая жидкость с .кип 83 С и резким запахом, неограниченно растворимая в во- де. При хранении на свету разлагается на NO2, O2 и воду и за счёт растворения NO2 приобретает красно-бурый цвет. Чистая (безводная) азотная кислота носит название дымящей, 68 %-ный раствор в лаборатор- ной практике называют концентрирован- ным, 30 %-ный —разбавленным, 3 %- ный —очень разбавленным. В водных растворах проявляет все свойства сильной одноосновной кислоты. Благодаря нали- чию нитрат-иона является сильным окис- лителем даже в разбавленных растворах. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород, как правило, не вы- деляется, окислителем является нитрат- ион, который восстанавливается до окси- дов азота, азота или иона аммония. Реакция протекает почти со всеми метал- лами, кроме золота, платины и некоторых
других. Чем активнее металл, реагирующий с кислотой, и чем разбавленнее её раствор, тем полнее протекает восстанов- ление. Основными продуктами восстано- вления азотной кислоты в разных усло- виях могут быть NH4 +, N2> N2O, NO, NO2, что можно проиллюстрировать следу- ющими реакциями: Zn+4HNO3(KoH4)^Zn(NO3)2+2NO2 f +H2O Fe + 4НМО3(Разб) -^Fe(NO3)3+NOf +2H2O 4Fe + 10НКО3(оч. разб) - 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. На холоду некоторые металлы (железо, хром, алюминий) с концентрированной кислотой не реагируют вследствие обра- зования на их поверхности тончайшего слоя оксида (пассивация). Часто при растворении металла в кислоте образу- ется смесь газообразных продуктов восстановления. При взаимодействии с неметаллами (уголь, сера, фосфор) кон- центрированная азотная кислота восста- навливается до NO: ^CO2| + 4NO2t + 2Н2О. При взаимодействии с предельными (Ко- новалова реакция ) или ароматическими углеводородами образуются нитросоеди- нения, а при реакции с органическими веществами, содержащими гидроксиль- ные группы, —эфиры азотной кислоты. Для получения эфиров обычно исполь- зуют нитрующую смесь —смесь дымя- щей азотной и концентрированной сер- ной кислот. Высокой окислительной способностью обладает также царская водка —смесь одного объёма концентрированной HNO3 и трёх объёмов концентрированной со- ляной кислоты (НС1). Она растворяет да- же благородные металлы —золото и пла- тину: Аи + HNO3 + 4НС1 -* H[AuClJ + NOf + + 2Н2О. Азотная кислота вызывает ожоги кожи, разрушающе действует на бумагу и одеж- ду. Обращаться с ней нужно очень осто- рожно. В лабораторных условиях дымящую азот- ную кислоту получают действием на твёр- дые соли —нитраты натрия или калия —концентрированной серной кислоты. В промышленности азотную кислоту по- лучают из аммиака по схеме: NH3 - NO -* NO2 • HNO3. В основном азотная кислота используется для производства минеральных удобрений, лекарств, красителей, взрывчатых веществ,
пластиков и волокон.